Question

下列说法正确的是

      A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-9 mol·L-1

      B．常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

      C．在c(H+)︰c(OH-)＝1︰l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存

      D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：

c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

答案：C

解析：酸溶液中酸电离产生的H+抑制水的电离，盐溶液中盐水解时促进水的电离，A项错误；常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和剩余CH3COOH的混合溶液，呈酸性，B项错误；在c(H+)︰c(OH-)＝1︰l012的溶液中，c(H+)＝10-13mol·L-1，c(OH-)＝0.1mol·L-1，呈强碱性，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存，C项正确；根据电荷守恒，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+2c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，D项错误。