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    12．工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaC2+CO↑；
    CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2
    NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．
    （2）写出CaC2中阴离子C22-的一种等电子体的化学式N2、CO、CN-等任写一个．
    （3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．
    （4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大．

    分析 （1）Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
    （2）原子总数相同、价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体；
    （3）CO（NH2）2中C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与N原子之间形成2个C-N单键，N原子与H原子之间共形成4个N-H键；
    （4）环中N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3，氨基中N原子形成3个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4；
    （5）以顶角O2-研究，与之最近的O2-位于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面为两个晶胞共用；
    电荷越大、半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，电荷为主要影响原因．

    解答 解：（1）Cu原子核外电子数为29，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
    （2）原子总数相同、价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体，与C22-的一种等电子体的化学式为：N2、CO、CN-等，故答案为：N2、CO、CN-等任写一个；
    （3）CO（NH2）2中C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与N原子之间形成2个C-N单键，N原子与H原子之间共形成4个N-H键，1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7，故答案为：1：7；
    （4）环中N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，氨基中N原子形成3个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
    （5）以顶角O2-研究，与之最近的O2-位于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面为两个晶胞共用，故与之最近的O2-共有$\frac{3×8}{2}$=12；
    CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是：CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大，
    故答案为：12；CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大．
    电荷越大、半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式判断、晶胞计算、离子晶体熔沸点比较等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4（填化学式）．CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为7：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列名词不是物理量专有名词的是（　　）
    A．时间B．物质的量C．质量D．摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
    A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子
    B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
    C．久置的氯水pH增大，酸性增强
    D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出C原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．D中成对电子数与未成对电子数之比为2：1．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
    A、离子键  B、共价键  C、金属键  D、配位键  E、分子间作用力
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8
    C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在使10毫升试管充满二氧化氮和氧气，将其倒立于盛有水的水槽中，若完全反应后试管内剩余气体的体积为y毫升，原混合气体中二氧化氮体积为x毫升，试写出x的取值范围不同时，y与x的关系式．（1）当0＜x≤8时，则：y=（10-x）-$\frac{x}{4}$=10-$\frac{5x}{4}$；（2）当8＜x＜10时，y=$\frac{5x-40}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    ①将白色粉末加水溶解，得无无色溶液．
    ②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
    根据上述现象判断：
    （1）A的化学式是BaCO3  B的化学式是AgCl．
    （2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，
    对可能含有的物质，可通过焰色（填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：
    ①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为C
    A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CO2、甲烷都属于温室气体
    B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
    C．太阳能、风能和生物质能属于新能源
    D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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