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    只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2（SO4）3、CuCl2六种溶液，这种试剂是（　　）
    A、Ba（OH）2
    B、H2SO4
    C、NaOH
    D、AgNO3
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色等角度判断．
    解答： 解：A．Ba（OH）2不能鉴别Na2SO4、MgCl2，故A错误；
    B．加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故B错误；
    C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3直接反应生成红褐色沉淀，Al2（SO4）3中先生成白色沉淀后沉淀消失，六种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；
    D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和检验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得4.48L（标准状况）CO2和3.6g水．下列说法正确的是（　　）
    A、一定有甲烷
    B、一定有乙烯
    C、可能有乙烷
    D、一定是甲烷和乙烯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列两个反应：
    ①0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO-+H+
    ②0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是
     
    （填序号），溶液的pH增大
     
    （填序号）．
    （2）向②反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），若加入少量的CH3COOH，使溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）则溶液的pH为
     
    （填数值）．
    （3）若向①反应中加入少量的冰醋酸，溶液的pH将
     
    ，电离程度将
     
     （填“增大”、
    “减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高岭土的组成可以表示为Al2Si2Ox（OH）y，其中x，y的数值分别为（　　）
    A、7、2B、5、4
    C、6、3D、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法符合事实的是（　　）
    A、常温下由水电离产生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中加入铝粉都能够产生氢气
    B、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀
    C、电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度
    D、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（　　）
    A、（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精
    B、（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯
    C、（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CCl
    D、（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（　　）
    A、11.76g
    B、14 g
    C、25.2g
    D、28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（　　）
    A、MgSO4
    B、BaCl2
    C、FeCl3
    D、CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：
    （1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①温度升高时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c （Ca2+）
     
    ，原因是
     
     （用文字和离子方程式说明）．
    （2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式
     
    ．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．

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