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    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

    (1)上述正向反应是：________反应(填“放热”或“吸热”)

    (2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)．

    试回答下列问题

    (3)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡常数K；

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常数K1；

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2

    则K、K1、K2之间的关系是：________．

    (4)若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________．

    (5)若反应在800℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5 mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y＝________．

    (6)在VL密闭容器中通入10 mol　CO和10 mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842 kJ(已知CO燃烧为283 kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol)，则T℃平衡常数K＝________．

    答案：
    解析：

    　　(1)放热

    　　(2)BCE

    　　(3)K＝K1/K2

    　　(4)75％

    　　(5)y＝x

    　　(6)4/9


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①CO(g)+
    1
    2
    O2(g)
        
    .
    .
     
    CO2(g)    △H=-283.0kJ?mol-1
    ②H2(g)+
    1
    2
    O2(g)
        
    .
    .
     
    H2O(g)    △H=-241.8kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（   ）。

    A. 任何温度下都是非自发变化     

    B. 高温下是自发进行

    C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 

    D. 低温下是自发进行

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式???????????????????? 。

    已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：

    ①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

    ②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是??? ? ??? ?? ；

    A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

    ③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ????? ；

    A. 正反应速率先增大后减小

    B. 逆反应速率先增大后减小

    C. 化学平衡常数K值增大

    D. 反应物的体积百分含量增大

    E. 混合气体的密度减小

    F. 氢气的转化率减小

    （3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是????????????????????? ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入?????? （填物质名称），其质量约为??? g。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省吉林市高三上学期期末复习检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。

    （1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

    CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

    若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）                                 的焓变。

    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

    根据题意回答下列问题：

    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝        ；

    升高温度，K值           （填“增大”、“减小”

    或“不变”）。

    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) ＝                 。

    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是            。

    a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快

    c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大

    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：                                   （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省抚州市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

    已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

    回答下列问题

    （1）该反应的平衡常数表达式K=         ，ΔH=         0(填“<”、“>”、“=”）

    （2）已在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1；

    C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1 、K2,之间的关系是         :

    （3）8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为          ：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此时v正         v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

     

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