25℃时.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中:NH4+.Ba2+.AlO2-.Cl-B．pH=13的溶液:Na+.K+.SiO32-.HCO3-C．含较多的SO32-的溶液:H+.Ca2+.Fe3+.NO3-D．澄清透明溶液中:K+.Na+.MnO4-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-

C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

【解析】

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，则AlO2-不能大量共存，A错误；B．pH=13的溶液显碱性，则HCO3-不能大量共存，B错误；C．含较多的SO32-的溶液中，H+、NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正确，答案选D。

考点：考查离子共存正误判断

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有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应）( )

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阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

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（8分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为；步骤③中反应的离子方程式为：。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）在步骤③中，需要 1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取___gNaOH固体。

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下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）

A．用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸

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请回答下列问题：

（1）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是；使用过程中分多次添加适量的氧化剂原因是

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称）。能否用酸性的KMnO4溶液？理由是：。（可用文字或方程式说明）

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