Question

17．对下列事实的解释不正确的是（　　）

• A． 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
• B． 反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
• C． 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
• D． 漂白粉长期放置在空气中会失效，说明其主要成分与空气中的某成分发生了反应

Answer 1

分析 A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性；
B．硫酸是强酸，该反应中生成CuS，则CuS不溶于水和稀硫酸；
C．常温下，Al和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
D．漂白粉不稳定，易和空气中水、二氧化碳反应生成碳酸钙而失效．

解答 解：A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，该反应中浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；
B．硫酸是强酸，该反应中生成CuS，CuS是沉淀，说明CuS不溶于水和稀硫酸，故B正确；
C．常温下，Al和浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，故C错误；
D．漂白粉不稳定，易和空气中水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO不稳定生成氧气和HCl，所以漂白粉放置在空气中易失效，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质之间的转化，侧重考查元素化合物知识，知道浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性，一般来说，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但B选项例外，为易错点．