对于温度与反应方向的关系.下列判断不正确的是A．ΔH＜0,ΔS＞0.所有温度下反应自发进行B．ΔH＞0,ΔS＞0.所有温度下反应自发进行C．ΔH＜0,ΔS＜0.低温下反应自发进行D．ΔH＞0,ΔS＜0.所有温度下反应不能自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是

A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行

D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

试题分析：根据吉布斯自由能G =" H" – TS可以判断，当G<0时，反应能自发进行。B在高温下反应自发进行。
点评：根据吉布斯自由能公式判断一个反应能否自发进行，高考常以选择题的形式进行考查，难度较低。

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）

2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_bkJ·mol^-1，则△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

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如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

Ⅰ.（1）实验中观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（2）产生上述现象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）写出有关反应的离子方程式
________________________________________________________________________
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ.已知断开1mol H—H键，1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH₃需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列是氧化还原也是吸热反应的是( )

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C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合	D．钢铁制品生锈的反应

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下列各图中，表示正反应是放热反应的是

A B C D

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下列说法正确的是（）

A．有能量变化的物质变化都是化学变化	B．不同形式的能量转化一定是化学变化
C．化学反应中的能量变化都是热量变化	D．物质发生化学变化一定伴随能量变化

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已知反应CO(g) + 2H₂(g)