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    【题目】下列化学式只代表一种纯净物的是

    A. CB. C4H10C. C5H12D. C2H6

    【答案】D

    【解析】

    纯净物是由同一种物质组成，根据化学式分析是否存在同素异形体和同分异构体进行解答。

    A项、C可以表示金刚石，也可以表示石墨，二者互为同素异形体，故A错误；

    B项、C4H10可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷，两者互为同分异构体，故B错误；

    C项、C5H12可以表示正戊烷，也可以表示异戊烷，还可以表示新戊烷，三者互为同分异构体，故C错误；

    D项、C2H6是乙烷的分子式，只代表乙烷，一定是纯净物，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

    （1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。

    （2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。

    （3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________ 。

    （4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。

    方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。

    有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

    ①C装置的作用为______________。

    ②B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：______________ → ______________ (用化学式表示)。______________

    ③写出装置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是

    A. 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2

    B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2

    C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－

    D. 加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃①己烷②戊烷③丙烷④丁烷，按它们的沸点由高到低的排列顺序是

    A. ①②④③B. ②③④①C. ③②④①D. ③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

    A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的表述正确的( )

    A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+

    B. H216O、H218O互为同位素

    C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

    D. 氯离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

    B. A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

    C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度: C<B<A

    D. D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

    (1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。

    (2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)

    化学键

    N≡O

    Cl-Cl

    Cl-N

    N=O

    键能(kJ/mol)

    630

    243

    a

    607

    2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。

    (3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

    ①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

    ③T2时该反应的平衡常数K=________。

    (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质对应的用途不正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    物质

    Fe2O3

    SO2

    Si

    Na2O

    用途

    作红色涂料

    防腐剂

    作半导体材料

    作供氧剂

    A. AB. BC. CD. D

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