【题目】某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是
A.是一种酯类有机物B.含苯环和羧基的同分异构体有3种
C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
+H2O
项目 | 相对分子质量 | 密度/(gcm3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
实验步骤:
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题:
(1)仪器B的作用是_______。
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是___,第二次水洗的主要目的是___。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后______(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是______;加入少量无水MgSO4的目的是______。
(5)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是_______(填标号)。
(6)本实验的产率是________。
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【题目】实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯()的简易流程如图:
有关物质的熔、沸点如表:
苯酚 | 氯乙酸 | 苯氧乙酸 | |
熔点/℃ | 43 | 62 | 99 |
沸点/℃ | 181.9 | 189 | 285 |
试回答下列问题:
(1)反应室I中反应的最佳温度是104℃,为较好地控制温度在102℃~106℃之间,加热时可选用________(选填字母)。
A.火炉直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热.
(2)分离室I采取的操作名称是__________。
(3)苯氧乙酸含氧官能团的名称__________。
(4)下列叙述错误的是_________。
A.反应室I产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.反应室Ⅱ产物中残留的丙烯醇可用溴水检验
C.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
(5)反应室I中发生反应的化学方程式是______。
(6)分离室Ⅱ的操作为:①用NaHCO3溶液洗涤后分液;②有机层用水洗涤后分液;洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是_______(用化学方程式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为( )
A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
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【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。
实验Ⅰ:制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水
(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式______。
(2)制取实验结束后,取出装置B中试管,冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率,在实验装置中还需要改进的是__________。
(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行,其原因是_______。
实验Ⅱ:尾气处理。实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(4)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假设3:________。
②设计实验方案,进行实验。请完成下列表格,写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol· L-1 H2SO4、1 mol· L-1NaOH溶液、0.01 mol· L-1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液分置于A、B试管中 | |
步骤2:向A试管中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液 | (1)若溶液褪色,则假设1成 |
(2)若溶液不褪色,则假设2或3成立 | |
步骤3:__________ | _________ |
_________ |
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【题目】辉钼精矿主要成分是二氧化钼(MoS2),还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeS2)等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下:下列说法错误的是
A.为加快辉钼精矿溶解,可将矿石粉粹并适当加热
B.加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子
C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应
D.步骤③温度不宜过高,以免MoS2被氧化
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【题目】298K时,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A.HA是弱酸B.b点溶液中:
C.b、c之间一定存在的点D.a、b、c三点中,c点水的电离程度最大
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【题目】在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2,下列说法不正确的是
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 mol2·L-2
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
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【题目】下列可以证明已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③温度和体积一定时,混合气体密度不再变化
④v(H2)=v(I2)=0.5v
⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧温度和压强一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8⑨C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨
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