在不同温度下.反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K如下表: (1)该反应的△H 0.(填“> .“= 或“< ).若到达平衡后升高温度.则CO2的转化率将 .正反应速率 (填“增大 .“减小或“不变 ).(2)850℃时发生上述反应.CO2的转化率随时间变化如图所示.其他条件相同时.请在下图中画出700℃时CO2的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在不同温度下，反应CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K如下表：

（1）该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则
CO₂的转化率将______，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）850℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是______（填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )

（4）850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO₂和H₂，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

（1）<；减小；增大

（2）

（3）AD；BD
（4）解：设平衡时CO的浓度为x

解得：x ＝1 即平衡时c(CO) ＝1 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（　　）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．反应过程中使用Cu₂O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H₂）=

n(B)

V×t(B)

mol/(L?min)

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的

，平衡右移，氢气物质的量浓度增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?广东）硼酸（H₃BO₃）在食品、医药领域应用广泛．
（1）请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+

6H₂

．
（2）在其他条件相同时，反应H₃BO₃+3CH₃OH

B（OCH₃）₃+3H₂O中，H₃BO₃的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是

升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

②该反应的△H

＞

0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H₃BO₃溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）

[B（OH）₄]^-（ aq）+H⁺（aq）已知0.70mol?L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡（H⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?普陀区二模）反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g）+bkJ．
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

，a

大于

0（填“大于”、“小于”或“等于”）．在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO₂起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为

1mol/L

．
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）图象符合反应①的是

（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）．

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）+Q 的Q=

2（a+b）KJ

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知可逆反应：X（g）+Y（g）?E（g），现将X和Y按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下，反应混合物中X体积分数的变化曲线如图所示．请分析图象并回答下列问题：
（1）B点v_正与v_逆的大小关系是

v_正=v_逆

，曲线BC（不包括B点和C点）．v_正与v_正的大小关系是

v_正＜v_逆

．
（2）达到平衡后，升高温度，化学反应速率增大程度较小的是

v_正

（填“v_正”或“v_逆”）．
（3）此可逆反应的正反应是

放热反应

（填“放热反应”或“吸热反应”）．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省菏泽市高三3月模拟（一模）考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是??????????????????? 。

A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．平衡后升高温度，平衡常数K增大

F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。

②T1????????????????? T2 ,(选填“>”、“<”或“=”), 实验2中达平衡时 O2的转化率为???????????????? 。

（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为???????????????????????????????????????? 。

② 该溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－)???????????????? , 水的离子积Kw? ??? ??????????????? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ????????????????????????????????????????????? 。

A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4

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