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    【题目】若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）

    A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期ⅢB族

    B.该元素位于d区

    C.该元素为非金属元素

    D.该元素原子N电子层共有8个电子

    【答案】AB

    【解析】

    某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，位于周期表的第5周期，第ⅢB族，据此分析解答。

    A．外围电子排布为4d15s2，位于第5周期第ⅢB族，故A正确；

    B．外围电子排布为4d15s2，处于d区，故B正确；

    C．该元素位于第5周期第ⅢB族，属于过渡元素，为金属元素，故C错误；

    D．N层的电子排布为4s24p64d1，共有9个电子，故D错误；

    故选AB。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。

    (1)已知部分化学键键能数据如下：

    化学键

    CO

    O=O

    C=O

    C-O

    E/(kJ mol-1)

    958.5

    497

    745

    351

    2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

    H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

    CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

    则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

    (2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

    ①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。

    ④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    (3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

    物质

    杂质

    试剂

    方法

    A

    甲烷

    乙烯

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    B

    氯化亚铁溶液

    氯化铁

    过量铁粉

    过滤

    C

    二氧化硅

    氧化铝

    氢氧化钠溶液

    过滤

    D

    乙酸乙酯

    乙酸

    饱和碳酸钠溶液

    蒸馏

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    ③H2(g) ＋O2(g)===H2O(l)

    ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

    A. －488.3 kJ·mol－1 B. －244.15 kJ·mol－1

    C. 488.3 kJ·mol－1 D. 244.15 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中组成元素种类最多的是

    A. 葡萄糖 B. 丙酮酸 C. ATP D. 脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

    A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

    B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处干燥红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的不可能是

    A. 饱和NaCl溶液 B. 浓H2SO4

    C. 浓Na2SO4溶液 D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 大气污染问题日益引起全民关注．

    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。

    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

    （2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2

    硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．

    CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO4，该过程中转移的电子数目为___________。

    ③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_________________．

    （3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

    简述CO32-在阴极区再生的原理___________。

    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25℃，101KPa下：

    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

    CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的( )

    A. 元素X的常见化合价是+1价

    B. 元素Y是ⅢA族的元素

    C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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