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    20．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol•L-1 HCN溶液的pH约为3
    B．HCN易溶于水
    C．10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
    D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

    分析 弱电解质定义：只能部分电离的电解质为弱电解质，电解质的强弱与水溶性无关，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断，据此解答．

    解答 解：A．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；
    B．电解质强弱与水溶性无关，故B错误；
    C.10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
    D．HCl为一元强酸，在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明HCN电离不完全，故D正确；
    故选：AD．

    点评 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]AC•CO（aq）△H＜0
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加热；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    反应b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为1.33；
    ②对于反应b，某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是当投入H2的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230°C为X．

    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
    CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是B、D；
    A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
    B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．K2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备K2FeO4，其工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）实验室保存硫酸亚铁溶液时，加入少量稀硫酸，其目的是抑制亚铁离子的水解．
    （2）写出上述流程中制备高铁酸钠的化学方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
    （3）高铁酸钠转化成高铁酸钾的原理是高铁酸钠在溶液中溶解大于高铁酸钾．
    （4）已知常温下，K甲[Fe（OH）3]=1.0×10-34．离子浓度≤1×10-5mol．L-1时，可认为已完全沉淀．则上述操作中，调节pH的范围应为大于4.3．
    （5）高铁酸钾净水原理如下：首先，具有强氧化性的高铁酸钾氧化细菌，高铁酸钾被还原成Fe3+，然后，铁离子水解生成氢氧化铁胶体粒子，胶粒聚沉水中杂质．Fe3+水解包括以下几步反应：
    ①Fe3+（aq）+H2O（l）?Fe（OH）2+（aq）+H+（aq）K1
    ②Fe（OH）2+（aq）+H2O（l）?Fe（OH）2+（aq）+H+（aq）K2
    ③Fe（OH）2++H2O（l）?Fe（OH）3（胶体）+H+（aq）K3
    K1、K2、K3的大小排序为K1＞K2＞K3．
    如果废水中酸性过强，不利于净水，其原因是溶液酸性过强会抑制铁离子的水解，不能产生氢氧化铁胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列四个图象的有关描述错误的是（　　）
    注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．
    A．图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量变化，该反应的△H=A一BkJ/mol
    B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化
    C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．图4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（ 已知F是一种常见的塑料）

    ①X的结构简式为CH2=CH2；　C的官能团名称是羧基
    ②由E制取F的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
    （2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验．

    ①请写出A制取B的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ②甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受热挥发；乙的作用是冷却，使生成物乙醛液化．
    ③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）．
    a．氯化钠溶液　　b．苯　    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳
    （3）阿斯匹林的结构简式为：，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．
    （4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有B种．
    A．2种     B．3种       C．4种      D．5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
    ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ②次氯酸盐氧化氰化物（CN-）生成氰酸盐（CNO-）：ClO-+CN-═CNO-+2Cl-
    ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
    （2）用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．
    （3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
    ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
    ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
    ③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
    烧杯、量筒和胶头滴管．
    ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
    ⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶．
    ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
    ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-．
    （4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
    A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液
    C．200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1BA溶液中c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
    B．若将0.1 mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=9
    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
    D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）0.5mol CO2的质量为22g，其中含有0.5NA个CO2分子，在标准状况下的体积是11.2L．
    （2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为64．
    （3）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类BE（填序号）．
    A.75%的酒精溶液B．硝酸钠C．碱石灰D．豆浆E．过氧化钠
    （4）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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