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①某食堂的午餐食谱为:米饭、馒头、烧鱼、烧排骨,该食谱中还应增加的配菜是
 
;米饭、馒头的主要成分的化学式为
 
;鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体,可使用的试剂是
 

②在氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这三种常见的药物中,能用于抗菌消炎的是
 
考点:营养均衡与人体健康的关系,药物的主要成分和疗效
专题:化学应用
分析:①根据各种食品中所含的营养成分、全面摄入营养的角度进行分析解答;米饭、馒头的主要成分为淀粉;根据蛋白质和淀粉的性质的不同点来分析解答.
②青霉素属于抗生素药品,能杀菌消炎.
解答: 解:①米饭、馒头中主要含有淀粉,淀粉属于糖类;烧鱼块、红烧排骨中主要含有蛋白质和油脂,故还缺少维生素,蔬菜中含有大量的维生素;米饭、馒头的主要成分为淀粉,淀粉的化学式为(C6H10O5n;碘单质遇淀粉变蓝色,而蛋白质与碘不反应,
故答案为:蔬菜、水果;(C6H10O5n;碘水.
②青霉素属于抗生素药品,能杀菌消炎,氢氧化铝能治疗胃酸过多,碳酸钙能补充钙元素,故答案为:青霉素.
点评:本题考查营养的均衡摄取、维生素、药物等,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握
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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.
回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是
 

(2)B的最高价氧化物化学式为
 
,C的元素名称为
 
,D的单质与水反应的离子方程式为
 

(3)写出D、E两元素最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知短周期元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m-5)个电子,次外层分别有(n+2)个和m个电子,据此推断元素X和Y分别是
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)安全教育是化学教育的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列各项中,符合安全操作要求的是
 
(填写序号).①在加油站内拨打手机 ②在煤矿巷道内用明火照明 ③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔 ④为了节约药品,锌与稀硫酸一开始反应,就做氢气点燃实验 ⑤稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.
(2)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为
 
mL,C图中液面所示溶液的体积为
 
mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是
 
(填仪器序号字母).
(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液,再经蒸发、结晶、烘干得精盐.①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
 
.②该同学将所得精盐配成溶液,用于另一实验.实验中需要用100ml 1mol?L-1的NaCl溶液,配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为
 
g,用于定容的玻璃仪器的规格和名称
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

石墨和金刚石都是碳的单质,金刚石在一定条件下可以转化为石墨.已知12g金刚石完全转化成石墨要释放1.895kJ的能量.试回答:
(1)上述变化属于
 
变化.(填“物理”或“化学”)
(2)12g金刚石具有的能量
 
(填“>”或“<”,下同)12g石墨具有的能量
(3)12g金刚石完全燃烧释放出的能量
 
12g石墨完全燃烧释放的能量
(4)石墨和金刚石相比,
 
的稳定性更大.
(5)理论上能否用石墨合成金刚石?
 
(若不能,则后一空不用填),若能,需要的条件是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是
 

(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为
 

(3)根据上述反应可推知
 

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4            B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X                  D.还原性:X>AsH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  )
序号不纯物除杂试剂分离方法
ACH4(C2H4酸性KMnO4溶液洗气
BNH4Cl溶液(FeCl3NaOH溶液过滤
C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏
DC2H5OH (乙酸)新制生石灰蒸馏
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

将2.3g金属钠放入91.8g水中,反应完全后,溶液中Na+与H2O分子的个数比为(  )
A、1:50B、1:25
C、2:75D、1:51

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,发现产生无色气体由慢到快,最后再变慢;溶液温度升高;同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色,当反应殆尽时,溶液又恢复黄色,由此得出以下结论,你认为错误的是(  )
A、H2O2的分解反应为放热反应
B、FeCl3是H2O2分解反应的催化剂
C、与不加FeCl3(aq)相比,当H2O2均完全分解时,加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多
D、若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中,则除溶液颜色变化不同外,其它现象相同

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