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    四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

    A. 原子半径Z < M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

    C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：

    （1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。

    （2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。

    （3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是

    ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水

    A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、

    氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

    （1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol﹣1．

    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，

    下列能说明反应达到平衡状态的有____________

    a．混合气体的平均相对分子质量

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=________（用分数表示）

    NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：__________________________

    （2）CO综合利用．

    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

    若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H_________0，该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________

    a． 升温 b．恒容条件下充入H2

    c．加入合适的正催化剂 d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2

    e．压缩体积 f．移走一部分CH3OH

    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极

    反应式_______________

    (3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

    SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

    HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

    Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

    Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

    该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（ ）

    A. 镁作Y电极

    B. 电池工作时，Na+向负极移动

    C. 废液的pH大于NaClO溶液的pH

    D. X电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：简答题

    冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

    ①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=__________。

    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=______________。

    ③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0，（选填“>”、“=”或“<”）

    ④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t2—t1=t3—t2）。则下列说法不正确的是__________。（填编号）

    A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点

    C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t1—t2=t2—t3

    （2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3mol CO，此时v（正）____v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由____________。

    （3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：

    2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

    已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。

    ②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；

    A．P3＞P2，T3＞T2     B．P1＞P3，T1＞T3

    C．P2＞P4，T4＞T2      D．P1＞P4，T2＞T3

    ③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：

    A．正反应速率先增大后减小

    B．逆反应速率先增大后减小

    C．化学平衡常数K值增大

    D．反应物的体积百分含量增大

    E．混合气体的密度减小

    F．氢气的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

    A. 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

    B. 若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

    C. 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D. 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)Δ H1＝+489.0 kJ·mol－1

    C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

    ①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的

    ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    ②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ____________KⅡ。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_______________。

    ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈_______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是

    选项

    用途

    解释

    A

    可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板

    Fe3+的氧化性强于Cu2+

    B

    碳与石英反应可冶炼粗硅

    碳的非金属性比硅强

    C

    四氯化碳可用于灭火

    四氯化碳的沸点高

    D

    酸性KMnO4溶 液可漂白织物

    KMnO4有强氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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