精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(g)+B(s)?3C(?),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是(  )
A.改变压强对该平衡的移动一定无影响
B.平衡体系中加入少量B,平衡向逆反应方向移动
C.若正反应是吸热反应,则C为非气态
D.若正反应是放热反应,则C为非气态

分析 达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,因容积不变,由ρ=$\frac{m}{V}$可知混合气体的质量增大,则升高温度,平衡正向移动,且C为气体,以此来解答.

解答 解:A.由上述分析可知,A、C为气体,B为固体,该反应为气体体积增大的反应,改变压强平衡发生移动,故A错误;
B.B为固体,平衡体系中加入少量B,平衡不移动,故B错误;
C.升高温度,平衡正向移动,正反应为吸热反应,且C为气体,故C错误;
D.若正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,A的质量增大,气体的密度增大,若C为气体时逆向移动气体的质量减小,则C为非气态,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学平衡移动,为高频考点,把握温度对平衡移动的影响、气体的密度变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意B为固体,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.15g-CH3含有的电子数目为7 NA
B.1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应,转移电子的数目为2 NA
C.室温,28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
D.标准状况下,22.4 L 1,2-二溴乙烷的分子数约为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是(  )
A.稀有气体元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.过渡金属元素
D.元素周期表右上方区域的非金属元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,据此回答:
(1)该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
(2)从开始至2min,X的平均反应速率为0.075 mol/(L•min)
(3)改变下列条件,可以加快化学反应速率的有AC
A.升高温度 B.减小物质X的物质的量  C.增加物质Z的物质的量.D.减小压强.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.常用75%的酒精作医用消毒剂
B.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
C.液化石油气和天然气的主要成分都为甲烷
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.拓展应用:测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量.准确称取5.000 0g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250mL,然后用5.0×10-4 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).取用Na2S2O3标准溶液应该用碱式滴定管.有关实验数值如下表所示.
滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)
第一次25.000.0015.90
第二次25.000.0014.99
第三次25.000.0015.01
该碘盐中碘元素的百分含量为0.03175%,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是B.
A.滴定终点时,俯视刻度
B.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
C.锥形瓶中有少量的蒸馏水.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.80℃时,1 L pH=1的硫酸溶液中,含有的OH-数目为10-13NA
B.含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA
C.C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出H2的体积为11.2 L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.硫离子:S-2
B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
C.氢氧根的电子式:
D.HClO的结构式:H-O-Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置:

(1)用A装置制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.若用B装置制取氨气,则选用的药品是浓氨水与生石灰(或NaOH固体).
(2)收集干燥氨气时,选用的干燥剂是碱石灰(或生石灰),检验氨气是否收集滿的方法是用润湿的红色石蕊试纸(无色酚酞试纸)置于试管口(或集气瓶口),若试纸变蓝(变红),则氨气已集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口,若产生白烟,则氨气已集满).
(3)图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置.其中不能用于收集NO2的是bc;若用d装置收集氨气,则气体流向为②进①出(用序号说明).
(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的③④,在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中,其目的是吸收尾气,防止污染空气.
①CO2      ②NO       ③Cl2       ④SO2    ⑤NH3

查看答案和解析>>

同步练习册答案