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    13．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
    A．单质常用作半导体材料和光导纤B．在自然界中以化合态的形式存在
    C．最高价氧化物不与任何酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定

    分析 根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项．

    解答 解：A、硅单质做半导体，制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；
    B、Si在自然界中没有单质，以化合态的形式存在，故B正确；
    C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；
    D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键，主要是物质性质的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的说法错误的是（　　）
    A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化
    C．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气D．铁是一种银白色金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
    B．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
    C．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
    D．辛烷、己烯和苯在工业上都可直接通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
    B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
    C．“地沟油”可以食用，也可以用来制肥皂
    D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（　　）
    A．$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3B．$\frac{M{a}^{3}}{8{N}_{A}}$gcm-3C．$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3D．$\frac{Ma}{{N}_{A}}$g．cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质E在工业生产中用于制漂白粉．回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族．
    （2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N（用元素符号表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为．
    （4）写出漂白粉长期放置于空气中会失效，写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO或Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO．
    （5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
    a．B和D的单质的熔点高低
    b．B和D的氢化物的稳定性强弱
    c．B和D的单质与氧气反应的难易
    d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
    （6）写出A与B形成的化合物在液态时与C单质反应的化学方程式：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方法错误的是（　　）
    A．向淀粉水解液中滴加碘水，检验淀粉是否已经水解
    B．利用多次滴加Na2SO4溶液能够提纯蛋白质
    C．加新制Cu（OH）2悬浊液加热，可检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
    D．除去甲苯中含有的少量苯酚，可加入NaOH溶液振荡后，静置分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组设计如图实验装置进行实验．

    Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
    （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置能（填“能”或“否”）．
    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，D中反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
    实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S．常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

    （3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净．
    （4）黑色固体的成分是CuO、CuS、Cu2S．
    Ⅲ、尾气处理
    用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．
    （5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（　　）
    A．苯和苯酚B．甲烷和2，2-二甲基丁烷
    C．乙醇和乙二醇D．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

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