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    25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（ ）
    A．5×10-13mol?L-1
    B．0.02mol?L-1
    C．1×10-7mol?L-1
    D．1×10-12mol?L
    【答案】分析：25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中存在水的离子积，[H+]酸?[OH-]水=10-14，依据离子浓度计算判断．
    解答：解：25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，[H+]酸=0.02mol/L；溶液中存在水的离子积，[H+]酸?[OH-]水=10-14，[OH-]水=[H+]水==5×10-13mol?L-1；
    故选A．
    点评：本题考查了水的电离特征，酸溶液中水的离子积的计算应用，较简单．
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    25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ．②
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．③
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （2）溶液中共有
    7
    7
    种不同的粒子（指分子和离子）．
    （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是
    Na+
    Na+
    ，浓度为0.002mol?L-1的是
    Cl-
    Cl-
    ．
    （4）
    CH3COOH
    CH3COOH
    和
    CH3COO-
    CH3COO-
    两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　）
    A．5×10-13mol?L-1B．0.02mol?L-1
    C．1×10-7mol?L-1D．1×10-12mol?L

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