Question

15．某元素的最高价氧化物的分子式RO₂，其中含R27.27%．对此元素的叙述不正确的是（　　）

• A． 该元素为碳
• B． 该元素的气态氢化物含H 25%
• C． RO₂为极性分子
• D． RO₂与水反应能生成酸

Answer 1

分析 A．某元素的最高价氧化物的分子式RO₂，含R 27.27%，设其相对原子质量为x，则$\frac{x}{16×2+x}$=27.27%，解得x=12，则该元素是C元素；
B．其氢化物为CH₄，结合化学式计算H元素质量分数；
C．CO₂分子为直线型结构，分子中正负电荷重心重合；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸．

解答 解：A．某元素的最高价氧化物的分子式RO₂，含R 27.27%，设其相对原子质量为x，则$\frac{x}{16×2+x}$=27.27%，解得x=12，则该元素是C元素，故A正确；
B．其氢化物为CH₄，H元素质量分数=$\frac{4}{12×4}$=25%，故B正确；
C．CO₂分子为直线型结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故C错误；
D．二氧化碳和水发生反应为CO₂+H₂O=H₂CO₃，生成碳酸，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构和性质的关系，关键是根据质量分数确定该元素，再结合物质结构、性质解答，难度不大．