精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(1)实验室用二氧化锰跟浓硫酸共热反应,二氧化锰被还原成Mn2+并制取氯气的化学方程式是___________________________________。

(2)高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的离子方程式是___________________________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气。该方法是用氯化铜作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯气反应制氯气,反应的化学方程式为________________________________。

(4)从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的共同点是______________________。

(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________________。

(1)MnO2+2H2SO4(浓)+2NaClMnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O。

(2)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+Cl2↑。

(3)4HCl+O22Cl2↑+2H2O。

(4)都是利用氧化剂把负一价的氯元素氧化成0价态的氯气。

(5)从反应条件看,高锰酸钾最容易把氯化氢氧化成氯气,氧气最难把氯化氢氧化成氯气。所以,这三种氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为:高锰酸钾、二氧化锰、氧气。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的离子方程式:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气:
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?闸北区二模)氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质.

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
分液漏斗、酒精灯
分液漏斗、酒精灯

(2)装置A中盛有的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
,作用是
除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢

(3)若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

(4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
实验后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液,加入CCl4溶液萃取
实验后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液,加入CCl4溶液萃取
(填操作方法).
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气.经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设.假设1:只存在SO32-;假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO32-,也不存在ClO-
(5)学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因发生氧化还原反应,故不能共存
SO32-和ClO-因发生氧化还原反应,故不能共存

(6)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.
a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化钾溶液    e.酚酞试液
步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中.
步骤二:向A试管中滴加少量
b
b
 (填序号),若溶液
褪色
褪色
(填现象),则假设1成立.
步骤三:向B试管中滴加少量
d
d
(填序号),若溶液
变蓝色
变蓝色
(填现象),则假设2成立.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)高锰酸钾是常用氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O

(4)从氯元素化合价变化看,以上三种方法的共同点是
氯元素的化合价从-1升到0价
氯元素的化合价从-1升到0价

(5)比较以上三个反应,可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为
KMnO4>MnO2>O2
KMnO4>MnO2>O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某同学实验室用下列装置探究氯气的性质.
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,同时生成二氯化锰和水,写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
 

(2)实验时发现有色布条褪色,其原因是
 
;实验结束后,要从广口瓶Ⅱ中分离出固态I2,应采用的方法是先
 
,再蒸馏.
(3)烧杯中溶液的作用是
 
,广口瓶Ⅲ的作用是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
 

(2)高锰酸钾是常用氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
 

(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为
 

(4)现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份.
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是
 
.继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是
 
,减少的沉淀的物质的量是
 

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a=
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案