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    14．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    A．正反应速率与逆反应速率相等且为零
    B．A、B、C的浓度不再变化
    C．A、B、C的物质的量相等
    D．A、B、C的分子数目比为1：3：2

    分析 A、化学平衡是动态平衡；
    B、A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等；
    C、A、B、C的物质的量相等，但不一定不变；
    D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数目比可能为1：3：2．

    解答 解：A、化学平衡是动态平衡，正反应速率与逆反应速率相等但不为零，故A错误；
    B、A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；
    C、平衡状态时A、B、C的物质的量相等，但不一定不变，故C错误；
    D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数目比可能为1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$Fe2++Cr3+．下列说法正确的是（　　）
    A．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
    B．电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极
    C．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
    D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
    B．使KSCN变红色的溶液中：NH4+、S2-、Br-、I-
    C．c（H+）/c（OH-）=1012 的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
    D．由水电离产生的c（H+）•c（OH-）=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题．
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起到相似作用的是Ag2SO4．
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度，适当增加硫酸的浓度（答两种）．
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    混合溶液/实验ABCDEF
    4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为5mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
    ①250.10.1
    ②250.20.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    （1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．
    （2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
    （3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1=t2（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大
    B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
    C．IA、IIA 族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
    D．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息，完成下列各题：
    （1）五种元素原子的电负性由小到大的顺序为Na＜Si＜C＜S＜O（用元素符号表示）；B的氢化物的沸点＞E氢化物的沸点（填“＞”或“＜”），原因是水分子间存在氢键．
    （2）选取上述五种元素，完成下列问题
    ①含有非极性键的离子化合物的电子式（写一种）；
    ②含有极性键的非极性分子的电子式（写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa时，将N2和H2通入到一定体积的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
    （1）在10～20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
    a．加了催化剂 b．降低温度c．增加NH3物质的量
    （2）该可逆反应达到平衡的标志是ce（填字母）．
    a．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
    b．混合气体的密度不再随时间变化
    c．容器内的总压强不再随时间而变化
    d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    （3）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是移走了生成的氨气（或减小了氨气的浓度）．
    （4）据报道，一定条件下甲烷还原Fe2O3得到的“纳米级”金属铁，可用作合成氨反应的催化剂．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） 该反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少48g．则
    该段时间内H2的平均反应速率为0.18mol•（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
    ①再加入30mL3mol/L盐酸　　 
    ②改用30mL6mol/L盐酸     
    ③改用粉末状锌
    ④适当升高温度     
    ⑤加入几滴CuSO4溶液．
    A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．②③④⑤

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