向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片.加热并充分反应．下列有关说法正确的是( ) A．充分反应后转移1.8mol电子 B． H2SO4只作氧化剂 C．若不加热应生成H2 D．消耗的铜的质量一定少于57.6g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	充分反应后转移1.8mol电子	B．	H₂SO₄只作氧化剂
	C．	若不加热应生成H₂	D．	消耗的铜的质量一定少于57.6g

考点：

浓硫酸的性质．.
专题：	氧族元素．
分析：	n（H₂SO₄）=1.8mol，浓硫酸和铜在加热条件下发生Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．
解答：	解：反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中浓硫酸起到酸性和氧化剂的作用，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，n（H₂SO₄）=0.18mol，则消耗硫酸的物质的量少于1.8mol，铜的物质的量少于0.9mol，质量一定少于57.6g，转移电子小于1.8mol，故选D．
点评：	本题考查硫酸的性质，为元素化合物中常考查考点，难度不大，注意稀硫酸与铜不反应的性质，为解答该题的关键．

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下列有关蛋白质的叙述正确的是(　　)

A．蛋白质溶液中加入盐溶液析出沉淀的过程叫盐析

B．蛋白质溶液不能发生丁达尔现象

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D．天然蛋白质的水解产物为α氨基酸

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现有三组实验：① 除去混在植物油中的水　　　　② 回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄　 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是
　A．分液．萃取．蒸馏　　　　　　　　　　B．萃取．蒸馏．分液
　C．分液．蒸馏．萃取　　　　　　　　　D．蒸馏．萃取．分液

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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g。

（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒与

（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，

f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。

则正确的操作顺序是。

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是

A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，

C.定容时，俯视容量瓶的刻度线， D.加水定容时，水的量超过了刻度线。

（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的

物质的量浓度是。

（6）写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式：

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下列能够检验出KI中是否含有Br^﹣的实验是（　　）

	A．	加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有Br^﹣
	B．	加入KMnO₄酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br^﹣
	C．	加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，CCl₄层有色，则含有Br^﹣
	D．	加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^﹣