Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c (Na⁺)=c(HSO₃^—)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)+2c(SO₃^2—)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^—)>c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H⁺)：①>②>③

Answer 1

AC

解析:

本题考查离子浓度大小的比较。溶液中满足电荷守恒，即c (Na⁺)+ c (H⁺)= c(HSO₃^—)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)+2c(SO₃^2—)+ c (OH^－)，又因为c (H⁺)= c (OH^－)，所以A选项正确；将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，形成醋酸钠、醋酸和氯化钠的混合溶液，则电荷守恒为： c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^—)+ c(CH₃COO^－)+ c (OH^－)，溶液呈中性，即c (H⁺)= c (OH^－)，所以c(Na^＋) = c(Cl^－)＋ c(CH₃COO^－)，可以得到c(Na⁺)>c(Cl^—)，该反应中是醋酸钠过量，则c(Cl^—)<c(CH₃COOH)，B选项错误；CO₃^2－促进NH₄^＋的水解，Fe^2＋抑制NH₄^＋的水解，所以(NH₄)₂CO₃中NH₄^＋浓度最小，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(NH₄⁺)最大，C选项正确；三种溶液中由水电离出的c(H⁺)：①>②=③，D选项错误。