Question

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素     相关信息

A           A是周期表中原子半径最小的元素

B           B元素的原子价电子排布为ns¹¹np¹⁴

C           M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍

D           D是第三周期中第一电离能最小的元素

E            E是地壳中含量最多的金属元素

F            有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构

 

（1）F位于元素周期表中位置              ，其基态原子核外价电子排布式为           ；

（2）B的电负性比M的            （填“大”或“小”）；B₂A₃分子中键与键与个数之比为              ；

（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：           ；

（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：                    。

 

Answer 1

【答案】

(12分，每空2分)

（1）第四周期Ⅷ族3d⁶4s²

（2）小  5：1

（3）2A1+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

（4）2Al(s)+3FeO(s)=2A1₂O₃(s)+3Fe(s)   △H=-3462kJ/mol

【解析】

试题分析：由题中所给条件可知A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为铝元素，F为铁元素。（2）元素的非金属性越强，则电负性越大；C₂H₄分子中有1个双键和4个单键，故有1个π键，5个σ键。（4）写出化学方程式即可计算出△H，书写热化学方程式时应注意写明各物质的状态。

考点：考查物质结构和元素周期律，考查考生对元素推断和物质结构及性质的掌握。