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    【题目】一定条件下，分别对反应C（S）+CO2（g）2CO（g）（△H>0）进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著变大的是（ ）

    A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，正确；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，错误；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，正确；④减少体系中CO的量，逆反应速率减小，平衡正向移动，但是体系压强降低，正反应速率也会减小，错误。故一定能使反应的正反应速率显著变大的是①③，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸，但在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石。某化学研究小组为了研究草酸，查阅资料获取了以下信息。

    ① 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易升华，易溶于水。

    ② 草酸晶体受热脱水，170℃以上分解产生CO、CO2和H2O。

    ③ 草酸为二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。

    ④ 草酸的钠盐和钾盐易溶于水。

    （1）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO2，按照如下图所示的装置进行实验。装置B中可观察到的现象是 。但研究小组指导老师认为实验方案欠妥，要求改进实验。小组同学一致同意在A、B之间再加入一个实验装置C，其作用是 ，请在下图方框中画出该装置，并标明所需试剂。

    （2）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO，按照（1）实验中的装置A、C和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

    实验装置依次连接的合理顺序为A→C→ →H→D→I。装置H反应管中盛有的物质是 。

    （3）经过实验（1）和（2）证明草酸晶体受热分解产生了CO和CO2。请写出草酸晶体受热分解的化学方程式 。

    （4）为了测定某草酸溶液的物质的量浓度，该小组查阅文献发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液可以氧化草酸并放出CO2，反应的离子方程式为 。若利用已知浓度的酸性高锰酸钾标准液滴定未知浓度的草酸溶液，滴定终点判断方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

    实验

    序号

    金属

    质量/g

    金属

    状态

    c(H2SO4) mol/L

    实验

    温度/℃

    金属消失

    的时间/s

    1

    0.10

    丝

    0.7

    20

    250

    2

    0.10

    丝

    1.0

    20

    200

    3

    0.10

    粉末

    1.0

    20

    125

    4

    0.10

    粉末

    1.0

    30

    50

    分析上述数据，回答下列问题：

    （1）反应的离子方程式： ；

    （2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ，反应速率越慢；

    ②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越 ；

    ③实验3、4可得出的结论是温度越 ，反应速率越快。

    （3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快时段是 。

    A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

    ②1min内反应较慢的原因是: ；

    一段时间后反应明显加快的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5有机化学基础】

    姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：

    i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。

    ii．

    iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子） 请回答：

    （1）B→C的反应类型是 。

    （2）C→D反应的化学方程式是 。

    （3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是 。

    E→G反应的化学方程式是 。

    （4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。

    a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应

    b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应

    c．1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应

    （5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。

    ①苯环上的一硝基取代物有2种

    ②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH

    （6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

    已知：

    ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

    ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

    （1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，

    该反应的化学方程式为 。

    （2）反应Ⅱ的热化学方程式为 。

    （3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是 。

    （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。

    图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13。问：

    （1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符号）

    （2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ，写出Y的简单氢化物的电子式 。

    （3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式 。

    （4）实验室制取Y的氢化物的方程式 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

    ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

    ③一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为 L(标准状况)。

    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。

    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

    准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

    ① 已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝ mol/L。

    ② 计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO2CO2 + N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

    （1） 前3s的平均反应速率v(N2)＝_____________。(答案保留2位小数)

    （2） 计算4s时CO的转化率α ＝ 。

    （3） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是( )

    A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

    （4） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/ mol·L-1

    催化剂的比表面积/m2·g-1

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    124

    Ⅲ

    350

    124

    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是

    A．服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

    B．阿司匹林的分子式为C9H10O4

    C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

    D．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

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