Question

【题目】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数

E．检查滴定管是否漏水　　　

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_______________。

（2）在D操作中应该调整液面到_________________，并使尖嘴处_____________。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是__________________。

（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是____________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）____。

Answer 1

【答案】ECDBAGF或ECBADGF 0刻度或0刻度一下某一具体位置 充满标准NaOH溶液 100mL容量瓶 9 无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 乙 偏小 8.40mol/L

【解析】

（1）滴定的操作步骤为：验漏→水洗→润洗→装液→读数→滴定→读数→计算；故正确的操作顺序为ECDBAGF或ECBADGF；

（2）装液之后，读数前应将液面调至0刻线或0刻线以下，并使尖嘴处充满溶液，若尖嘴处有气泡，则需要将气泡排出；

（3）题中说明需要配置100mL稀H2SO4溶液，故需要使用100mL容量瓶来配制；

（4）滴定终点是溶液由无色变为浅红色，且30s内不变色，此时溶液的pH约为9（酚酞的变色范围为8.2-10.0）；

（5）NaOH应装入乙（碱式滴定管）中；

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会使得V(碱)偏小，根据c(酸)×V(酸)= c(碱)×V(碱)可得知，c(酸)偏小；

（7）25.00mL H2SO4中，n(H2SO4)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.14molL-1×15.00×10-3L=0.0021mol，则100mL H2SO4中，n(H2SO4)=×0.0021mol=0.0084mol，故1mL H2SO4的浓度为=8.40mol/L。