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    6．0.4mol OH-的质量为6.8g，其中含有2.408×1024个电子．

    分析 OH-的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算其质量，OH-含有10个电子，电子物质的量为氢氧根离子的10倍，再根据N=nNA计算电子数目．

    解答 解：OH-的摩尔质量为17g/mol，0.4mol OH-的质量为 0.4mol×17g/mol=6.8g，OH-含有10个电子，则0.4mol OH-含有电子数目为0.4mol×10×6.02×1023mol-1=2.408×1024，
    故答案为：6.8g； 2.408×1024．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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    16．下列分子式肯定属于饱和烃的是（　　）
    A．C8H16B．C5H8C．C7H16D．C7H14

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    17．主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是（　　）
    ①Z可表示为XY　
    ②熔融状态的Z一定导电　
    ③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高　
    ④Z的水溶液为中性．
    A．①④B．②④C．①③D．②③

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    A．3：1：2B．2：6：3C．3：6：2D．1：1：1

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    1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中 KClO做还原剂
    B．KCl是还原产物
    C．K2FeO4中铁的化合价为+7
    D．制备K2FeO4时，1 molFe（OH）3得到3 mol电子

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    11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
    C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    18．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2Cl-+I2
    B．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO3+H2O
    C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    D．漂白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

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    15．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
    A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
    B．化合物熔融状态是否导电--化合物是否为离子化合物
    C．分子间作用力的大小--分子稳定性的强弱
    D．物质内部储存的能量高低--化学反应的热效应

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    16．下列方程式表达，正确的是（　　）
    A．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
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    D．过氧化钠固体上滴加稀盐酸：2O22-+4H+═O2↑+2H2O

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