在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中.用锌.铜作电极.用导线连接形成原电池.当电极锌消耗6.5g时.试完成:(1)写出电极反应式:负极 ,正极 .(2)电极上共析出氢气的质量为克. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在盛有500mL 1.4mol/L H₂SO₄溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
(1)写出电极反应式：负极______________________；正极_______________________。
(2)电极上共析出氢气的质量为克。

（1）Zn — 2e^-= Zn²⁺ 2H⁺ + 2e^-= H₂↑ （2）0.2

（1）电极反应：负极：Zn — 2e^-= Zn²⁺ 正极：2H⁺ + 2e^-= H₂↑
(2) 电极锌消耗6.5g，即0.1mol锌反应，生成0.1mol氢气，所以析出氢气的质量为0.2g

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