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    14．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A．植物油是高分子化合物
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生水解和氧化反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

    分析 A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    B．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；
    C．葡萄糖能发生氧化反应，但不能发生水解反应；
    D．硫酸铜为重金属盐，使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程．

    解答 解：A．植物油属于油脂是小分子有机化合物，故A错误；
    B．淀粉为多糖，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；
    C．葡萄糖为五羟基醛，含有羟基、醛基，能发生氧化反应，但葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C错误；
    D．硫酸铜为重金属盐，使蛋白质发生变性，则蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀，不能重新溶于水，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了高分子化合物、糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意葡萄糖能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖不能发生水解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
    （1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是C
    A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
    B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
    C．从海水中可制取溴及其化工产品
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    （2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，写出工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    （3）若用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式2H++2e-=H2↑，电解的总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，用平衡的原理解释在阴极区溶液显碱性的原因因为H+在阴极放电，使H+浓度减少，破坏了水的电离平衡，水的电离平衡向正反应移动，使OH-浓度增大，溶液显碱性
    （4）若用石墨作电极电解氢氧化钠溶液，则电解池的阴极电极反应式为4H++4e-=2H2↑，阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
    饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
    pH值3.91.63.05.5
    （1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
    a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
    ③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．蔗糖B．饱和食盐水C．盐酸D．KOH

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    9．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是（　　）
    A．44B．42C．54D．128

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    19．下列关于物质的相互关系正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{12}C$ 与${\;}_{\;}^{14}C$互为同素异形体
    B．金刚石与石墨互为同位素
    C．二甲醚与乙醇互为同分异构体
    D．乙烷与乙烯互为同系物

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    6．乙烯是重要的化工原料，工业上常以乙烯为原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯为原料来合成聚乙烯（简称PE），合成路线如下．

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式CH3CH2OH．B中所含的官能团结构简式-COOH．
    （2）A+B→乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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    3．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为石墨电极．下列有关描述错误的是（　　）
    A．阳离子交换膜是A，不是B
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    4．将20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液中的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol•L-1B．0.16mol•L-1C．0.32mol•L-1D．0.08mol•L-1

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