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    在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol?L-1，SO42-浓度为0.3mol?L-1，则混合溶液中Na+的浓度为（　　）
    A、0.3 mol?L-1B、0.15 mol?L-1C、0.6 mol?L-1D、0.45 mol?L-1
    分析：由电荷守恒可知，溶液中阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．
    解答：解：Al3+浓度为0.1mol?L-1，SO42-浓度为0.3mol?L-1，设Na+的浓度为x，
    由电荷守恒可知，
    x+0.1×3=0.3×2，
    解得x=0.3mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，注意电荷总数计算中应乘以相应的电荷数，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）
    4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
    4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
    ．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
    Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境
    Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境
    ．
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是
    调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3
    调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3
    ．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
    BCD
    BCD
    （填序号）．
    A、c（Na+）=2c（CO32-）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是
    CoCl2?2H2O
    CoCl2?2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?潮州二模）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：
    已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

    （1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是
    增大接触面积，加快反应速率
    增大接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求
    隔绝空气和水分
    隔绝空气和水分
    ．
    （3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：
    4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
    4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
    ．
    （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为
    Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
    Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
    ．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应
    趁热过滤
    趁热过滤
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    将由两种固体混合而成的白色粉末，进行实验，现象如下：

    ①加入大量水有固态不溶物；②加入足量稀盐酸产生气泡，固体全部溶解；③在试管内放入少量粉末缓慢加热，在试管口有液滴凝结；④加过量稀H2SO4产生气泡，还有沉淀，该混合物是(　)

    A．NaHCO3和Al(OH)3

    B．Na2SO4·10H2O和BaCO3

    C．KAl(SO4)2·12H2O和ZnSO4

    D．BaCl2和Na2CO3·10H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：

    （1）I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式：                                                ；

    （2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Zn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.3

    4.0

    5.6

    完全沉淀pH

    4.1

    5.2

    8.0

     

    则III中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为           （写化学式），III中加入MnO2的作用是                                             ；

    （3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、            、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                      ；

    （4）V是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为                     ；

    （5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的主要物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、        和       （写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将由两种固体混合而成的白色粉末，进行实验，现象如下：
    ①加入大量水有固态不溶物；
    ②加入足量稀盐酸产生气泡，固体全部溶解；
    ③在试管内放入少量粉末缓慢加热，在试管口有液滴凝结；
    ④加过量稀H2SO4产生气泡，还有沉淀，该混合物是


    1. A.
      NaHCO3和Al(OH)3
    2. B.
      Na2SO4·10H2O和BaCO3
    3. C.
      KAl(SO4)2·12H2O和ZnSO4
    4. D.
      BaCl2和Na2CO3·10H2O

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