精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示,下列说法错误的是(  )
A.在石墨烯晶体中,每个C原子连接3个六元环
B.在石墨烯晶体中,每个六元环占有3个C原子
C.在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,每个7C原子连接12个六元环
D.在金刚石晶体中,六元环中最多有4个C原子在同一平面

分析 A.石墨烯晶体中最小的环为六元环,每个碳原子连接3个C-C化学健;
B.每个C-C化学健被2个碳原子共用;
C.在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,每个C原子连接4个碳原子,连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环;
D.在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,这5个碳原子形成的是正四面体结构,键角为109028,最小的环为6元环.

解答 解:A.石墨烯晶体中最小的环为六元环,每个碳原子连接3个C-C化学健,则每个C原子连接3个六元环,故A正确;
B.每个六元环占有的C原子数为6×$\frac{1}{3}$=2,故B错误;
C.在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,每个C原子连接4个碳原子,连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环,所以金刚石晶体中每个C原子能形成12个六元环,故C正确;
D.晶胞中共平面的原子如图,共4个,故D正确.
故选:B.

点评 本题考查物质结构和性质,为高频考点,侧重考查学生分析判断及空间想象能力,熟悉石墨、金刚石结构特点即可解答,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.丁烷的球棍模型 B.乙烯的比例模型
C.乙醛的结构简式CH3COHD.键线式表示的有机物名称为1-戊醇

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验不能作为判断依据的是(  )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液,判断镁与铝的金属性强弱
C.往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素,a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的稳定性c>d;e是这五种元素中离子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是(  )
A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.c、b、e、a、bD.b、a、e、d、c

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列对物质的结构组成表示正确的是(  )
A.中子数为18的氯原子${\;}_{17}^{37}$ClB.硫离子的结构示意图
C.过氧化钠的电子式D.HClO的结构式H-O-Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”,使火星成为第二个地球的计划.有关全氟丙烷的说法正确的是(  )
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷的结构式为 
C.相同压强下,沸点:C3F8<C3H8
D.全氟丙烷分子中只有极性键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
B.若P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-29.2kJ/mol,则红磷比白磷稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,只有一种金属.X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为
(2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO3(浓)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O,Y、W的氢化物沸点高的是NH3(写化学式),原因是NH3分子间存在氢键
(3)元素W位于周期表的第VA族,其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱.
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是(  )
A.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
B.Z一定是活泼的金属元素
C.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.1molX的单质可以跟足量水反应,转移的电子为2mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案