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【题目】下列实验问题处理方法正确的是(

①用pH试纸测溶液pH时,将试纸用水润湿再蘸取待测液

②实验结束后,可将所有的废液倒入下水道排出实验室

③给试管中的液体加热时加入碎瓷片,以免暴沸伤人

④测定硫酸铜结晶水含量时,将晶体加热至白色,然后冷却、称重即可计算

⑤配制稀硫酸时,先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸

A.①②B.③④⑤C.①③⑤D.③⑤

【答案】D

【解析】

pH试纸先用水润湿再蘸取待测液,这样的操作会使溶液变稀,使测量的数据可能不准确,故错误;

实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免腐蚀下水道、污染环境,故错误;

试管内液体若受热不均匀,液体会冲出试管,为避免因液体冲出伤人,故要不时移动试管或加入碎瓷片,故正确;

加热后放在空气中冷却,会吸收空气中的水重新形成晶体,应在干燥器中冷却,将晶体加热至白色、冷却、称重后,还需要重复直至恒重后才能计算,故错误;

浓硫酸的稀释方法:将浓硫酸沿着器壁如试管和烧怀壁慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,故正确;

综上所述,只有③⑤符合题意,

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将pH均为3,体积均为HAHB溶液,分别加水稀释至体积VpH的变化如图所示,下列叙述正确的是

A.水的电离程度:

B.溶液中离子总浓度:

C.稀释相同倍数时:

D.溶液中离子总物质的量:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

下列有关化合物XY的说法正确的是

A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C. XY均能与酸性KMnO4溶液反应

D. 室温下XY分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2

已知:①在浓硫酸存在下,加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5),加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2

②乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。

MgBr2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5

实验主要步骤如下:

I.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。

III.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水 MgBr2

回答下列问题:

(1)装置A中使用仪器m的优点是________

(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该采取的正确操作是________

(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________

(5)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号)。

(6)实验中若温度控制不当,装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在:从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯()的说法正确的是

A. 互为同系物B. 二氯代物有3种

C. 所有原子都处于同一平面内D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

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【题目】《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放…”。下列说法不合理的是(  )

A.盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为(遇湿易燃)

B.电石与硝酸分开存放

C.运输电石的铁桶内可充入氮气

D.电石着火可用泡沫灭火器扑灭

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【题目】有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子),某烃的键线式结构如图所示,下列关于该烃的叙述正确的是(

A.该烃属于不饱和烃,其分子式为C11H18

B.该烃只能发生加成反应

C.该烃与Br2按物质的量之比11加成时,所得产物有5(不考虑立体异构)

D.该烃所有碳原子可能在同一个平面内

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【题目】一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g) 2 H2(g) CH3OH(g),不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据题意完成下列各题:

1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K _______,升高温度,K____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2500℃,从反应开始到平衡,H2的反应速率v(H2)_____mol·(L·min)1

3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是____

a 氢气的浓度减小 b 正反应速率加快,逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常数K增大

4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:________(用化学方程式表示)。

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【题目】下列关于实验操作的说法正确的是(

A. 用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B. 中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L1480mLNaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体

D. 某溶液中滴入2K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀,说明原溶液中含有Fe2+

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