【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法:
（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因____________________________________。
（2）方法二：氯化钠电解法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_________________________________。
【答案】 1:4 4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O BaCl2 2NaClO3+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
【解析】（1）①根据“只靠拢，不交叉”，用双线桥法分析该氧化还原反应。
②产生Cl2说明NaClO2将浓度较大的盐酸氧化，ClO2-被还原成Cl2，HCl中-1价的Cl被氧化成Cl2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒书写离子方程式。
（2）①除去Ca2+、Mg2+、SO42-依次选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，由于所加除杂试剂过量，BaCl2先于Na2CO3加入。
②在特定条件下电解NaCl溶液得到NaClO3和H2，合成塔中为H2与Cl2合成HCl，NaClO3与HCl反应制备ClO2，根据图示二氧化氯发生器中有1种生成物加入电解槽中循环使用，1种生成物进入合成塔中合成HCl，则NaClO3被还原成ClO2，HCl被氧化成Cl2，NaClO3与HCl反应生成ClO2、Cl2、NaCl和H2O。
（1）①根据“只靠拢，不交叉”，反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O用双线桥
，在反应中NaClO2既是氧化剂又是还原剂，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4。
②产生Cl2说明NaClO2将浓度较大的盐酸氧化，ClO2-被还原成Cl2，HCl中-1价的Cl被氧化成Cl2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为ClO2-+3Cl-+4H+=2Cl2↑+2H2O。
（2）①除去Ca2+、Mg2+、SO42-依次选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，由于所加除杂试剂过量，BaCl2先于Na2CO3加入。除杂的操作是：往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②在特定条件下电解NaCl溶液得到NaClO3和H2，合成塔中为H2与Cl2合成HCl，NaClO3与HCl反应制备ClO2，根据图示二氧化氯发生器中有1种生成物加入电解槽中循环使用，1种生成物进入合成塔中合成HCl，则NaClO3被还原成ClO2，HCl被氧化成Cl2；NaClO3与HCl反应生成ClO2、Cl2、NaCl和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
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百分学生作业本题练王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体
C. 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL
D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
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【题目】（题文）下列说法正确的是
A. 按系统命名法
的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
C. 分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种
D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃，这些单体均能使溴水褪色
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【题目】已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g
2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 图中a、b两点对应的平衡常数相等
B. 上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高
C. 升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D. 将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ
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【题目】已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G
②证明含有SO3的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。
（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)
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【题目】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量___________；
(2)合金中银的质量分数___________。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。
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【题目】常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是
A. 滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应
B. 滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)
C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小
D. 滴定中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变
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【题目】对于3Br2＋6NaOH
5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）
A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂
B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5
C. NaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物
D. 转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol
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【题目】已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是
A. C8H28(l)+ 
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1
B. C8H28(l)+ 
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1
C. C8H28(l)+ 
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1
D. C8H28(l)+ 
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—1
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