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    17．下列说法错误的是（　　）
    A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒
    B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒
    C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用
    D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

    分析 A．铅笔的主要成为成分为石墨；
    B．CO难溶于水不能被水吸收；
    C．“汽水”中含有大量的二氧化碳；
    D．芯片的主要成分是硅单质．

    解答 解：A．铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故A正确；
    B．CO难溶于水不能被水吸收，在室内放一盆水不能防止CO中毒，故B错误；
    C．“汽水”中含有大量的二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，故C正确；
    D．半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质，所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学与生活的运用，注意把握相关基础知识，树立化学来源于生活而又服务于生活的理念，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO42-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）
    A．滴加盐酸时，先产生沉淀又溶解
    B．都能透过半透膜
    C．加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3生成
    D．都有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
    D．常温下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A．v（NH3）正=2v（CO2）逆B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+═2 H2O+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物
    （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol．
    （4）在100 mL 0.1 mol•L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

    （一）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸．
    （二）【实验步骤】
    （1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
    （2）将试管固定在铁架台上；
    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    （4）用酒精灯对试管①加热；
    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；
    b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；不能（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；
    d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液；
    e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
    C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
    D．氯水中加入红色鲜花，红花褪色，说明溶液中有Cl2存在

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