【题目】从有机反应
制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：
（1）写出实验室制Cl2的离子方程式________________________。
（2）装置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。
（3）装置C有三种功能：①_________；②__________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：_______________。导管末端“肚形”装置的作用是____________________________。
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是____________。该套实验装置还存在的缺陷是_______。
【答案】
（1）MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl；
（3）①干燥Cl2、CH4，②使CH4、Cl2充分混合；
（4）除去未反应完的Cl2，防止倒吸；
（5）分液，没有进行尾气(CH3Cl等)处理。
【解析】
试题分析：（1）在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气的，制Cl2的离子方程式是MnO2+ 2Cl-+ 4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）由于浓盐酸具有挥发性，所以制取得到的氯气中含有杂质HCl及水蒸气。装置B中盛放的溶液是饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中混有的HCl；（3）装置C有三种功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。（4） 玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是与未反应的氯气发生反应而除去未反应完的Cl2，防止倒吸；导管末端“肚形”装置的作用是防止倒吸；（5）由于F中得到的是互补相溶飞两层液体，所以从F中分离出盐酸的最佳方法是分液；该套实验装置还存在的缺陷是没有进行尾气(CH3Cl等)处理。
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【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） ＋ 3H2（g）
2NH3（g）
（1）若反应某时刻t时，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），
n（始）∶n（平） =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。
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【题目】类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（ ）
A. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3
B. CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
C. 锂与氧气反应：4Li + O2
2Li2O，则钠与氧气反应：4Na + O22Na2O
D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
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【题目】有甲、乙、丙三种物质：
（1）乙中含有的官能团的名称为________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
其中反应Ⅰ的反应类型是______________，反应Ⅱ的条件是__________________，反应Ⅲ的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下
①下列物质不能与B反应的是________(填字母)。
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
②丙的结构简式为______________。
③D符合下列条件的所有同分异构体________种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：___________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应
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【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为 ______________。
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_____________________________________。
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液
______。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。
a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________
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【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一---芥子醇结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是( )
A．芥子醇分子中有两种官能团
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
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【题目】结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)
已知： 
(-R表示烃基)
（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的结构简式是 。
（2）反应①的条件是氯气和光照，则反应②的方程式是 。
（3）D的核磁共振氢谱共有 组峰。
（4）③的化学方程式是 。
（5）C有多种同分异构体，写出其中含苯环且不属于酚类的同分异构体的结构简式 。
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【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图象判断反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________ 0(填“＞”或“＜”)。
（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引起N2和O2反应，其能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________；
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【题目】据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC) 常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是
①正极反应为：O2+4H++4e- ═2H2O
②负极反应为：2H2-4e- ═4H+
③总的化学反应为：2H2+O2
2H2O
④H+通过电解质向正极移动
A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③
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