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    下列实验现象与对应结论均正确的是
    选项
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		BaSO3难溶于盐酸
    B
    		Al放入浓HNO3中
    		无明显现象
    		Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
    C
    		Na2SiO3溶液中通入CO2气体
    		产生白色胶状沉淀
    		H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
    		试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
    BD

    试题分析：A项由于BaSO3溶于盐酸，在SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液不能产生BaSO3白色沉淀，错误；C项能说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是(    )
    A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题



    NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（  ）
    A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（　　）
    A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
    B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    D．1mol金刚石含4molC-C键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
    A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、Mg
    C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于物质化学变化的是                 
    A．结晶法除去NaCl中少量的KNO3B．气球充入过量的空气，爆炸
    C．金属钠有强还原性，能与水反应D．氯化氢溶于水生成盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则A不可能是

    A．金属单质      B．非金属单质    C．两性氧化物    D．碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列事实所得出的相应结论正确的是（  ）
     
    		实验事实
    		结论
    ①
    		在相同温度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶
    液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生
    白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3
    溶液，又生成红褐色沉淀
    		溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
    ②
    		将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
    		酸性：H2CO3＞H2SiO3
    ③
    		已知反应5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋
    10HCl,2BrO＋Cl2=2ClO＋Br2
    		氧化性强弱顺序：BrO＞Cl2＞ClO＞IO
    ④
    		测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶
    液的pH，后者较大
    		非金属性：S＞C
     
    A.③④      B．②④     C．①②③      D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
    ①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是        （填“促进”、“抑制”或“无影响”） 。
    ②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为                         。
    （2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
    ①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为   NA ,B的电子式为___________。
    ②X与水反应的离子方程式为                                 。
    （3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
    ①A中所含有的化学键类型是_____________________。
    ②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__    _________________              。

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