将等物质的量的A.B.C.D四种物质混合.发生如下反应aA+bBcC(s)+dD．当反应进行一定时间后.测得A减少了n mol.B减少了mol.C增加了n mol.D增加了n mol.此时达到平衡． (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为: a＝ .b＝ .c＝ .d＝． (2)若只改变压强反应速率发生变化.但平衡不发生移动.该反应中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA＋bBcC(s)＋dD．当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到平衡．

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝_________，b＝_________，c＝_________，d＝_________．

(2)若只改变压强反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A：_________，B：_________，D：_________．

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)．

答案：
解析：

　　答案：(1)2　1　3　2

　　(2)气　液(或固)　气

　　(3)放热

　　解析：各物质的变化量之比等于方程式中对应的化学计量数之比，所以

　　a∶b∶c∶d＝n mol∶mol∶mol∶n mol＝2∶1∶3∶2．

　　(1)一般情况下，各物质的化学计量数之比等于最简整数比，所以a＝2，b＝1，c＝3，d＝2．

　　(2)若只改变压强，而反应速率发生变化，则说明可逆反应中必有气体存在，但平衡不发生移动，说明反应物气体计量数之和等于生成物气体计量数之和(反应物和生成物中各至少有一种气体)，物质C为固体，则物质D必为气体．其化学计量数为2，则反应物中气体计量数之和为2，则物质A必定是气体物质，B必定为固体或液体．

　　(3)升温一段时间后，四种物质的物质的量又达相等，则说明平衡向左移动，逆反应为吸热反应，正反应则是放热反应．

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（1）此时A的浓度c（A）=

0.75

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）x的值为

．

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A．5min末，A的浓度为0.75mol/L

B．0-5min时，B的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

C．B的起始物质的量为1.5mol

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(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。