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    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

             族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

     

     

     

    ⑥

     

    ⑦

    bl

     

    三

    ①

    ③

    ⑤

     

     

     

    ⑧

    ⑩

    四

    ②

    ④

     

     

     

     

    ⑨

     

    (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。

    (2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

    (3)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物与元素①的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。

    (4)①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                                             。

     

    【答案】

    　(1)Ar　(2)KOH　 (3)H2O　2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

    (4)NaOH　　NaBr　黄色     Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

    【解析】

    试题分析：（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定状态，所以化学性质最不活泼，因此化学性质最不活泼的是Ar元素。

    （2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH。

    （3）⑦元素是氧元素，则其氢化物的化学式是H2O。K是活泼的碱金属，极易和水反应，生产氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。

    （4）①是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH。⑨是Br元素，二者形成的化合物的化学式是NaBr，焰色反应显黄色。⑧是氯元素，氯元素的非金属性强于溴元素的，所以该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。

    考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
    ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨
    4 ⑩
    （1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
    氖
    氖
    ；
    （2）元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）：
    KOH
    KOH
    ；
    （3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ；
    （4）元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    ；
    （5）元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为：
    离子键，共价键
    离子键，共价键
    ．
    （6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序（填化学符号）为：
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    ．
    （7）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的
    周期性变化
    周期性变化
    ，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
    元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
    元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
    ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 =10 ⑩
    （1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
    氖
    氖
    ；
    （2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是：
    KOH
    KOH
    ；
    （3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ；
    （4）元素③的单质电子式为
    ；
    （5）元素①③⑨形成的化合物中的化学键类型为：
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序为：
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨
    三 ① ③ ④ ⑧ ⑩
    四 ②
    （1）①②③④的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为
    KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    ．
    （2）①③⑦⑨形成的简单离子半径由大到小的顺序为
    O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
    O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
    ．
    （3）⑦⑧形成的氢化物沸点较高的是
    H20
    H20
    ，原因是
    分子间有氢键
    分子间有氢键
    ．
    （4）⑩与两元素核电荷之差是
    18
    18
    ．
    （5）⑤的一种氢化物A相对分子质量为16，在A的水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个A分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是A分子，另外2个笼被水分子填充，这种水合物的平均组成可表示为
    CH4?8H2O
    CH4?8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
    ⅦA    		   0
       2  ⑥   ⑦
      3   ①   ③  ⑤
    ⑧
      4   ②   ④
    （1）8种元素中，化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ；非金属性最强的是
    F
    F
    ；
    （2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
    KOH＞NaOH＞Al（OH）3
    KOH＞NaOH＞Al（OH）3
    ；
    （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为
    K+＞Ca2+＞Mg2+
    K+＞Ca2+＞Mg2+
    ；
    （4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为
    2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
    2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
    ；
    （5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为
    ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    （6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
    ．

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