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    12．有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；欲将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L-1的盐酸的体积至少为（　　）
    A．0.5 LB．0.1 LC．0.2 LD．1 L

    分析 加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6g，减少的质量为O元素的质量，将FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3的混合物，相当于其中的O被Cl代替，根据化合价守恒计算盐酸的体积．

    解答 解：FeO、Fe2O3的混合物若干克，在氢气中加热充分反应，生成Fe，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6，则减少的质量为O元素的质量，将FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3的混合物，相当于其中的O被Cl代替，根据化合价守恒，1个O被2个Cl代替，
    所以需1 mol•L-1的盐酸的体积 V（HCl）=$\frac{\frac{1.6g}{16g/mol}×2}{1mol/L}$=0.2L，
    故选C．

    点评 本题考查混合物反应的计算，为高频考点，本题计算时可从化合物组成的角度分析，从化合价守恒的角度解答，可以省去过程的繁琐，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

    C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
    F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
    H．静置、分层．
    就此实验完成下列各题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；．
    （3）上述G步骤的操作的目的是：操作时漏斗里液体能够流出．
    （4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．有关明矾净水原理的探究．
    （1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
    （2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
    （3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
    完成表格：
    实验步骤实验现象结论
    ①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置明矾全部溶解
         		 
    ②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置有絮状沉淀生成，天然水变澄清 
    ③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置  
    ④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置  
    ⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置有絮状沉淀生成，天然水变
    澄清    		 
    （4）总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与铝离子有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
    C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）?2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（　　）
    A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（　　）
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
    A．500s内O2的平均生成速率为7.4×l0-4mol•L-1•s-1
    B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%
    C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    A．反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0
    C．温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    D．温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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