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    5．某高分子化合物的结构简式如图所示，则其单体的名称为（　　）
    A．乙烯和2-甲基-1，3-戊二烯B．2，4-二甲基-1，3-己二烯
    C．2，4-二甲基-2-已烯D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯

    分析 根据加聚产物来判断单体的方法是：1、当有多条碳碳单键相连时，隔一条断一条；2、当遇到双键时，考虑单体中原来为三键或二烯烃，据此分析．

    解答 解：根据高分子化合物为．当有多条碳碳单键相连时，隔一条断一条，即：，从而得链节，将两条半键复原，可知此链节的单体为乙烯；
    而剩余的链节中的双键不能由三键形成，故单体只能为共轭二烯烃，故将现有的双键打开，复原得到共轭二烯烃，名称为2-甲基-1，3-戊二烯，
    故选A．

    点评 本题考查了根据加聚产物来判断单体，题目难度不大，注意方法的掌握，解题根据是明确高分子化合物为加聚反应还是缩聚反应产物，然后根据反应特点找出单体即可．

    练习册系列答案
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    15．室温下，下列关系正确的是（　　）
    A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH?）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（　　）
    A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列推断合理的是（　　）
    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热
    B．过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒
    C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机物A的结构简式为 ，请回答下列问题．
    （1）A中所含官能团的名称是_羧基_、溴原子_；
    （2）A可能发生的反应有_①②③④（填序号）；
    ①取代反应  ②消去反应   ③水解反应     ④酯化反应
    （3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B- 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2- 离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于体心立方 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
    （2）B-的价电子排布图为，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp3 杂化．
    （3）C的氢化物的空间构型为三角锥形
    （4）B元素的电负性＞ D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗常数用 N A 表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（　　）
    A．2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    C．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．含硫化合物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛．
    （1）燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术是环境科学研究的热点．以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式．
    NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H=a kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1
    ①反应2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）的△H=2a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应．请写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （2）MnSO4是最重要的基础锰盐．工业上，生产MnSO4的方法有多种．
    ①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下：（C6H10O5）n+n H2SO4→n（C6H11O5）HSO4
    n（C6H11O5）HSO4+n H2O→n C6H12O6+n H2SO4
    C6H12O6+12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
    从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为0.09t．
    ②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标准．工业上常用氧化剂来除去其中的砷．可以除去砷的氧化剂有：ClO-、KMnO4、（NH4）2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是降低成本，不增加新的杂质．
    ③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有：萃取温度、液固比等．下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图．
     
    请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比80℃、4：1．
    （3）有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示．
    ①该电解质溶液中质子的流向是从负极流向正极；（填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”）
    ②写出该电池负极反应的电极反应方程式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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