Question

20．设 N _A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N _A
• B． 1L 浓度为 0.5mol/LFeCl₃ 溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）₃胶体粒子
• C． 常温常压下，23 g NO₂ 和 N₂O₄ 的混合气体一定含有 N _A 个氧原子
• D． 标况下，4.48L 的水中含有 H₂O 分子的数目为 0.2N _A

Answer 1

分析 A．铁与氧气反应生成的是四氧化三铁，产物中Fe的评价化合价为+$\frac{8}{3}$；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
C．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，根据最简式计算；
D．标准状况下，水的状态不是气体．

解答 解：A．5.6gFe的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：0.1mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{4}{15}$，故A错误；
B．由于氢氧化铁为氢氧化铁的聚集体，则无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；
C．23 g NO₂ 和 N₂O₄的混合气体中含有23g最简式NO₂，含有最简式NO₂的物质的量为：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，则该混合气体中含有O的物质的量为：0.5mol×2=1mol，含有氧原子数为 N _A，故C正确；
D．标况下是不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．