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    雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为+4，以此来解答．
    解答： 解：由反应可知，As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为0，生成2molH3AsO4时．转移电子10mol，
    则当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为0.4mol，
    故答案为：0.4 mol．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    ．

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    下列事故处理正确的是（　　）
    A、酒精灯在实验台上着火迅速用水熄灭
    B、浓H2SO4沾到皮肤上，用大量的水冲洗
    C、实验室电线失火，首先断开电源
    D、腐蚀性药品溅到眼睛中，立即送往医院

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    A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式．
    A
     
    ，B
     
    ，乙
     
    ，丁
     
    ．
    （2）写出 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    ②乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为
     
    ，有
     
    mol电子发生转移．

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    用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述的是（　　）
    A、c（FeSO4）=c（H2C2O4）
    B、2c（FeSO4）=c（H2C2O4）
    C、c（FeSO4）=2c（H2C2O4）
    D、c（FeSO4）=1.5c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①SiO2   ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④Al．
    A、③④B、①③④
    C、②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，相同质量的下列各组气体中，体积相同的是（　　）
    A、丙烯和丙烷
    B、1-丁烯和2-甲基丙烯
    C、环丙烷和二氧化碳
    D、丁烯和丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    编号实验目的实验操作
    A测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
    B鉴别苯与二甲苯分别取样，滴加溴水，充分振荡
    C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
    D准确测定体积25mL浓度约为0.15mol?L-1HCl溶液的浓度用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定
    A、AB、BC、CD、D

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