Question

现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　__________________　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH₂O时的反应热分别为 △H₁ ，△H₂ ，△H₃ ，则三者由大到小排序为：___________________.

Answer 1

（1） Al(OH)₃+OH^— = AlO₂^— +2H₂O（2分）

（2）CO₃^2—+ H₂O HCO₃^—+OH^—  （2分）

（3）NH₄⁺ +H⁺ +2OH^—NH₃↑ +2H₂O（3分）

（4）C(Na⁺)＞C(SO₄^2－)＞C(NH₄⁺ )＞C(H⁺) = C(OH^－) （3分）

（5） 是  ，否     （各1分）    （6） △H₁ >△H₂  >△H₃     (2分)