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    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：

    （1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子轨道示图为______________。

    （2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；

    （3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。

    （4）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 ．

    （5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在1个晶胞中，E离子的数目为 。

    ②该化合物的化学式为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：

    实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

    （1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：

    ①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③氯化铵 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠

    若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是____________(选填上述编号)，此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。

    至此，完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是______________ 、_________________。

    （2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可） ；

    在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：____________________。

    （3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9 分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

    （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。

    A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸

    （2）①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH＝-91kJ·mol－1

    则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。

    （3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：

    C6H5-CH2CH3（g）C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1

    向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

    ①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。

    ②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。

    （4）某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时，a 电极的反应为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是

    A．将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水

    C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D .使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三7月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学选修——2．化学与技术］(15分）碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：

    我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：

    请回答下列问题：

    （1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）______________。

    （2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点。

    ①______________；②_____________。

    （3）设计联合制碱法的我国化工专家是______________；

    （4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料III 中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。

    步骤I：__________，化学方程式_________________，

    步骤II：__________，化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为________，分子的物质的量之比为______。

    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为_______。

    （3）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL（写计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

    A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

    C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

    （1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为__________。

    （2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为________________。

    （3）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_______________。

    （4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省白城市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是

    反应物

    A＋B

    A＋C

    B＋C

    C＋D

    B＋D

    现象

    白↓

    白↓

    白↓

    白↓

    无色↑

    A．BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl

    B．Na2CO3、 HCl、 AgNO3、 BaCl2

    C．HCl、 AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2

    D．AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl

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