练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知b物质为常用的强酸，并且可以用铝容器贮存或运输，b物质可选情况较多，请回答以下两种情况及相关问题：

    (1)

    若b物质为________，则a________、c________（以上填写化学式，下同）。③的化学反应方程式为________

    (2)

    若b物质为________，则a________、c________。③的化学反应方程式为________

    答案：
    解析：

    (1)

    （1）,,

    （2）　

    （3）,

    (2)

    （1）O、H、Cl、N

    （2）

    （3）

    （4）


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）某温度下，2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

    K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；

    b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

    （3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是          。

    （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料

    ①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

    2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

    请分析该同学的依据是                                              

    ②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5mol·L—1）

    （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷（二） 题型：填空题

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
    （1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
    K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
    b点时v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

    （3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是          。
    （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料
    ①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
    2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
    请分析该同学的依据是                                              
    ②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
    （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷（二） 题型：填空题

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

    K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

    b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

    （3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是           。

    （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料

    ①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

    2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

    请分析该同学的依据是                                               

    ②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                     （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

    （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）               。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                  mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

    K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

    b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

    （3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是           。

    （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料

    ①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

    2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

    请分析该同学的依据是                                               

    ②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                     （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

    （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）               。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                  mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

    K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

    b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

    （3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是           。

    （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料

    ①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

    2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

    请分析该同学的依据是                                               

    ②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                     （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

    （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）               。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                  mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案