现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是 （ ）
A.s区元素都是金属元素 B.p区元素全部都是非金属元素
C.d区、ds区和f区由副族元素组成 Ｄ.s区和p区由主族和0族元素组成
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH-= [Al(OH)4]-＋H2↑
B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2Cl-+2Na+
C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝[Al (OH)4]-
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：
(1)原子半径最大的元素是 ；
(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________；
(3)单质还原性最强的元素是 ；
(4)最高价氧化物对应的水化物最强的酸是_____________;
(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是 ；
(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是 ；
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是（ ）
| 选项 | 性质 | 应用 |
| A | 碳酸氢钠可与烧碱反应 | 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂 |
| B | AgCl难溶于稀硝酸 | 可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一 |
| C | 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱 | 可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气 |
| D | 碳单质性质稳定 | 可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。
（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为
（用元素符号表示）。
（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。
①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 ；
②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为 。
（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ；
②该离子中含有化学键的类型有 （选填字母）。
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉
淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的
离子方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( )
A． 18O与19F具有相同的中子数 B．12C与13C具有相同的质量数
C． 16O与17O具有相同的电子数 D． 15N与14N具有相同的质子数
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科目：高中化学 来源： 题型：
在①KCl、②NaOH、③Cl2、④HCl、⑤CO2等物质中。（共10分）
（1）若从化合物分类角度看，属于氧化物的有 （填序号，以下也都填序号），属于氢化物的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 。
（2）若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有
，物质中仅含离子键的有 ，物质中既含离子键又含共价键的有 。
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