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    【题目】下列物质的核磁共振氢谱有三个吸收峰的是（ ）

    A.C2H6B.C3H8C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2OH

    【答案】D

    【解析】

    A.C2H6分子中含有1类氢原子，核磁共振氢谱有一个吸收峰，故A错误；

    B. C3H8分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有两个吸收峰，故B错误；

    C. CH3CH2CH2CH3分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有两个吸收峰，故C错误；

    D. CH3CH2OH分子中含有3类氢原子，核磁共振氢谱有三个吸收峰，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小

    b极质量增加

    b极有气体产生

    c极无变化

    d极溶解

    c极有气体产生

    电流计指示在导线中电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

    药品

    NaNO2(亚硝酸钠)

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

    （1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________

    该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

    A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

    C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂

    （3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

    A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

    C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

    D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    （1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

    ①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。

    ②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。

    ③若有1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。

    ④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。

    （2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。

    ②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。

    A．反应中当M与N的物质的量相等时

    B．P的质量不随时间变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．M的物质的量浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    三

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑦

    四

    ⑥

    ⑧

    请按要求回答下列问题：

    (1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。

    (2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。

    (3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。

    (4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A.稀硫酸B.液氯C.NaOH溶液D.氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述正确的是（ ）

    A. 用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的小

    B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d (t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D. 在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是（ ）

    甲装置： 乙装置：

    A. 将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好

    B. 需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间

    C. 甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）

    D. 只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率

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