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    18．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置的名称是干燥管；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
    （2）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是生石灰吸水放热提供OH-促进了氨气的逸出．
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）

    分析 （1）根据干燥管的特点以及氯化氢气体极易溶于饱和食盐水中的知识来回答；
    （2）浓氨水滴入生石灰，氧化钙和水反应放热，一水合氨分解生成氨气；
    （3）根据氨气和氯气的密度大小以及保证二者充分混合的方法来回答；
    （4）过量的氯气可以和氨气之间反应生成氮气和氯化铵，根据公式NA=$\frac{N}{n}$进行计算．

    解答 解：（1）B装置的名称是干燥管，E装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收，氯气不溶于其中，但是氯化氢在其中的溶解度较大，
    故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
    （2）烧瓶内盛有生石灰，浓氨水滴入生石灰，氧化钙和水反应放热，一水合氨分解生成氨气，
    故答案为：生石灰吸水放热提供OH-促进了氨气的逸出；
    （3）氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长（导氨气）、右边较短（导氯气），可以保证二者充分混合，
    故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
    （4）过量的氯气可以和氨气之间反应生成氮气和氯化铵，即3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，当有3mol氯气参加反应时，转移的电子为6mol，当有n mol氯气参加反应时，转移的电子为2n mol，个数是N=2n•NA，所以NA=$\frac{N}{2a}$=$\frac{b}{2a}$mol-1，
    故答案为：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl；$\frac{b}{2a}$mol-1．

    点评 本题考查了实验室制备氨气的装置分析，题目难度中等，注意掌握制备原理和反应现象的理解，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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    6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L
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    C．AB连线上的点均表示中性溶液
    D．B点对应的温度高于A点对应的温度

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    13．下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是（　　）
    A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2B．NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnO
    C．HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3D．HCl、KOH、Na2CO3、MgO

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    3．（1）写出图中序号①～③仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）若用以上三套装置实现以下两组物质的分离，清选择相应的编号填空：
    ①分离碘水溶液：Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下同）；
    ②分离碘的CCl4溶液：I．

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    10．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    6．现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：
    （1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．500mL容量瓶
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    5．称取两份质量相同的铝粉，一份加入足量的氢氧化钠溶液中，另一份加入足量的盐酸溶液中，相同条件下，反应放出的氢气的体积为（　　）
    A．1：2B．3：1C．1：1D．1：3

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