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12.已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>Iˉ>Fe2+>Clˉ.则下列反应不能发生的是(  )
A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B.Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C.2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2D.2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-

分析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-来判断反应能否发生.

解答 解:A、因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,故A能发生;
B、因该反应中S元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>Cl-,与已知的还原性强弱一致,故B能发生;
C、若该反应发生,Fe元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,则Cl-为还原剂,还原性强弱为Cl->Fe2+,与已知的还原性强弱矛盾,故C不可能发生;
D、因该反应中Fe元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则Fe2+为还原剂,还原性强弱为Fe2+>I-,与已知的还原性强弱一致,故D不可能发生;
故选CD.

点评 本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生,学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可.

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t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是(  )
A.反应前2min Z的平均速率υ(Z)=2.0×10-3 mol/(L•min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
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其中“氧化”阶段的反应原理为:2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
(1)“吸氯”应在温度较低的情况下进行,因为温度较高时反应生成的是NaClO3
①写出在温度较高时NaOH 与Cl2 反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaClO3+5NaCl+3H2O,该反应中每转移1mol电子参加反应的Cl2 是0.6mol.
②“吸氯”阶段为了使Cl2尽可能被NaOH溶液吸收完全,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是适当增大NaOH溶液浓度、缓慢通入氯气、增大氯气与溶液的接触面积(写出两条).
(2)“氧化”阶段制备Na2FeO4时,NaClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为在搅拌下,将FeCl3饱和溶液缓慢滴加到NaClO饱和溶液中.
(3)“转化”是在保持温度在20℃并充分搅拌下完成的,该反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH.
(4)“洗涤”工序中采用异丙醇(一种有机溶剂)作为洗涤剂而不用蒸馏水,两个主要优点是
防止K2FeO4溶解或分解而损耗、洗涤后易干燥.
(5)已知该生产工艺K2FeO4固体的综合产率约为40%,其他原料充足的情况下,35.5tCl2可制备26.4t K2FeO4固体.

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7.实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL.
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A.托盘天平    B.烧杯        C.50mL量筒      D.100mL量筒  
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(3)下列实验操作中,按先后顺序排列为DCAEBFHG.
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B.将洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
C.将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中,搅拌并冷却至室温
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E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次
F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm~2cm处
G.盖上瓶塞,并反复倒转摇匀
H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
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