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等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下,产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应,则下列判断中正确的是

    A. A和B的摩尔质量相同

    B. 组成A、B的元素均为短周期元素

    C. 等质量的A和B所含的质子数相同

    D. 等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为(同温同压下)为2:1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?奉贤区二模)硫元素价态众多,可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物,在科学技术和生成中有重要的应用.根据题意完成下列计算:
(1)由硫与限量氯气在50~60°C反应16~20小时,可恰好完全反应,得到两种硫的氯化物A和B.A物质中的含硫量为0.131,B物质中的含氯量为0.816,A的相对分子质量比B大71.计算确定这两种氯化物的分子式分别为
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
.若上述反应得到的A、B的物质的量比为3:2,则参加反应的S和氯气的物质的量之比为
5:13
5:13

(2)硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性,可以作脱水剂.SF4吸收V mL液态水(4℃),完全反应,得到3.2g SO2气体(假设SO2完全逸出)和10%的酸溶液,计算吸收的液态水的体积V为
37.8
37.8
mL.
(3)S4N4是亮橙色固体,不溶于水和有机溶剂,是一种重要的金属有机化学反应物.一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂(CS2)氨解制得:6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl;24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl.S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中,再通入35.84L氨气(标准状况)完全氨解,产生14.080g硫单质.剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水(密度为0.923g/mL).
计算:①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为
5:2
5:2

      ②所得氨水的物质的量浓度为
9.2 mol/L
9.2 mol/L
(保留1位小数).
(4)S4N4与Ag在一定条件下反应,失去N2而缩合成(SN)x,(SN)x合成于1910年,过了五十年,才发现它在0.26K的低温下,可转变为超导体(superconductor).(SN)x的结构式如图:

已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合,失去了1.20×105 mol N2,生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物.测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50.
计算:①缩合产物中各缩合物的物质的量.
  ②若Ag的实际使用量为8.64kg,求Ag的循环使用次数.

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科目:高中化学 来源:2011届河南省示范性高中高三五校联谊模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍, A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置      ,E的原子结构示意图是_____,
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式    
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为    ,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为    
(4)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式    ____________________。
(5)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该过程的总离子方程式____    
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4,该反应的化学方程式为    

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年海南省琼海市高三上学期教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:选择题

有关能量的判断或表示方法正确的是

A.由:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ

B.从C(石墨)= C(金刚石)  △H = + 119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

D.没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应,也可能为放热反应

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省温州八校高三9月期初联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍, A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。

请回答:

(1)写出D在元素周期表中的位置        ,E的原子结构示意图是__ ___      

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是___ _______(填写编号);

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式           

(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为            ,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为           

(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式____     ____     ____     ____     ____     ____    

②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4

(5)已知下表数据:

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

2.0×1016

4.0×1036

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0mol·L1,则混合液中c(OH)不得大于       mol·L1

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河南省高三五校联谊模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍, A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。

请回答:

(1)写出D在元素周期表中的位置       ,E的原子结构示意图是_____,

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________(填写编号);

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式    

(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为     ,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为    

 (4)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式     ____________________。

(5)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该过程的总离子方程式____    

②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4,该反应的化学方程式为    

 

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