等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C.D两种气体单质.一定条件下.产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应.则下列判断中正确的是 A. A和B的摩尔质量相同 B. 组成A.B的元素均为短周期元素 C. 等质量的A和B所含的质子数相同 D. 等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为为2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是

A. A和B的摩尔质量相同

B. 组成A、B的元素均为短周期元素

C. 等质量的A和B所含的质子数相同

D. 等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:1

解析:

略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为

SCl₆、SCl₄

．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为

5：13

．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为

37.8

mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为

5：2

．
②所得氨水的物质的量浓度为

9.2 mol/L

（保留1位小数）．
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）_x的结构式如图：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

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科目：高中化学 来源：2011届河南省示范性高中高三五校联谊模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。
请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置      ，E的原子结构示意图是_____，
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式    。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为    ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为    。
（4）由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式    ____________________。
（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式____    。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为    。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年海南省琼海市高三上学期教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

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B．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，也可能为放热反应

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州八校高三9月期初联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。

请回答：

（1）写出D在元素周期表中的位置，E的原子结构示意图是__ ___ 。

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是___ _______（填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式。

（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为。

（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____ ____ ____ ____ ____ ____ 。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄

（5）已知下表数据：

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp／25℃	2.0×10^－¹⁶	4.0×10^－³⁶

若使混合液中FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的浓度均为2.0mol·L^－¹，则混合液中c(OH^－)不得大于 mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省高三五校联谊模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。

请回答：

（1）写出D在元素周期表中的位置，E的原子结构示意图是_____，

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________（填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式。

（4）由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式 ____________________。

（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式____ 。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为。

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