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    7．下列关于N元素在海洋中的循环（如图所示）说法正确的是（　　）
    A．反硝化作用中N元素均被氧化
    B．N元素所形成的化合物均易溶于水
    C．N2性质活泼可与多种物质发生反应
    D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中N元素循环

    分析 A．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程；
    B．氮的氧化物不一定溶于水；
    C．氮气分子结构可知存在三键结构，性质稳定；
    D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强．

    解答 解：A．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，氮元素化合价降低被还原，故A错误；
    B．氮的氧化物不一定溶于水如NO、N2O等不溶于水，故B错误；
    C．氮气分子结构可知存在三键结构，性质稳定，一定条件下可以和其他物质反应，故C错误；
    D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，影响海洋中N元素循环，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氮及其化合物在自然界中的循环过程分析判断，主要是硝化作用和反硝化作用的理解应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．滴定分析中，称样量在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（　　）
    A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）
    A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．25℃时，PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NA
    C．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
    D．3种pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称可能为 2-甲基-5-乙基己烷
    B．苯的四氯代物共有三种不同的结构
    C．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧的耗氧量不同
    D．同为高分子化合物的淀粉、植物油和蛋白质，其水解产物中均含氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（　　）
    A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞B
    B．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
    C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
    D．均含A、B、C、D四种元素的化合物X和Y在溶液中可发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．该温度下HB的电离平衡常数a＜b
    B．溶液中水的电离程度：a=c＞b
    C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB和H2O的挥发），则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知反应A+B=D+F，A+C=E+F；且0.1mol/L D溶液的PH为13（25°C）．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
    B．乙元素只能形成一种二元含氧酸
    C．另一个化合物G与B具有相同的元素组成，G是一种常见的强氧化剂
    D．1.0L 0.1 mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
    （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
    Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    （1）曲线a对应的温度是200℃．
    （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ABD．
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    C．M点比N点的反应速率快
    D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
    Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    （3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径：D＞C＞B＞AD．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

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